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足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢...
足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的物质是( )
A.NaOH 固体
B.CH3COONa 固体
C.NaCl 晶体
D.Na2CO3 固体
考点分析:
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一定条件下反应N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N
2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N
2的反应速率为( )
A.1.2 mol/
B.6 mol/
C.0.6 mol/
D.0.4 mol/
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据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5.在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是( )
A.2H
++2e
-=H
2↑
B.2H
20+0
2+4e
-=40H
-C.Fe-2e
-=Fe
2+D.40H
--4e
-=2H
20+0
2↑
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在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动
B.物质A的转化率减小
C.物质B的质量分数减少
D.化学计量数关系a>b
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下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成
B.H
2、I
2、HI三者的平衡混合气加压后颜色变深
C.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
D.含有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵溶液的颜色变浅
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对可逆反应4NH
3(g)+5O
2(g)⇌4NO(g)+6H
2O(g),下列叙述中正确的是( )
A.达到化学平衡时4v
正(O
2)=5v
逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH
3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是2v
逆(NH
3)=3v
正(H
2O)
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