Question

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]
D．c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）=1.0mol/L

Answer

n（H2S）==0.1mol，n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
n（H2S）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=2：3，2H2S+3OH-=S2-+HS-+H2O，S2-水解程度大于HS-，结合溶液的电中性原则、物料守恒以及质子守恒解答该题．
【解析】
A．溶液存在电荷守恒，则应有c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-），故A正确；
B．硫化钠和硫氢化钠混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，所以c（Na+）＞[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]，故C正确；
D．根据物料守恒得c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol/L，故D正确；
故选B．