Question

已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer

A．两溶液混合后，c（HF）=0.1 mol•L-1，则有Ka（HF）=；
B．Ksp只与温度有关；
CD．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．
【解析】
A．两溶液混合后，c（HF）=0.1 mol•L-1，则有Ka（HF）===3.6×10-4，解得：c（F-）=c（H+）=3.6×10-5mol/L，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
CD．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（3.6×10-5mol/L）•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误，D正确；
故选D．