如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹;x、y分别为直流电源的两极.在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极.切断电源开关S
1,闭合开关S
2,通直流电一段时间后,生成气体如图所示.请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:x为______.
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是______.
(3)写出电极反应式:B电极______.
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断开关S
2闭合开关S
1,则电流计的指针是否发生偏转______(填“偏转”或“不偏转”).
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必回答):______;若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答)______.
考点分析:
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已知25℃时,K
a(HF)=3.6×10
-4,K
sp(CaF
2)=1.46×10
-10,现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl
2溶液,则下列说法中,正确的是( )
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B.K
sp(CaF
2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaCl
2反应产生沉淀
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将标准状况下体积为2.24L的H
2S缓慢通入100ml,1.5mol/L NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应,下列关系错误的是( )
A.c(Na
+)+c(H
+)=c(HS
-)+2 c(S
2-)+c(OH
-)
B.c(Na
+)>c(HS
-)>c(S
2-)>c(H
+)>c(OH
-)
C.c(Na
+)>[c(HS
-)+c(S
2-)+c(H
2S)]
D.c(HS
-)+c(S
2-)+c(H
2S)=1.0mol/L
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将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H
2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu
2+.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H
+)为0.400mol/L.已知Fe+2Fe
3+=3Fe
2+,且氧化性:Fe
3+>Cu
2+.则原混合物中单质铁的质量是( )
A.2.4g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g
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X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是( )
A.Y元素为Al
B.Z的氧化物只能与酸反应
C.原子半径大小为Y>Z>X
D.Y不能在XO
2中燃烧
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用N
A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.32g SO
2含有氧原子数为0.5N
AB.物质的量浓度为0.5mol/L CaCl
2溶液,含有Cl
-离子数为1N
AC.标准状况下,22.4L H
2O的分子数为1N
AD.常温常压下,14g N
2含有分子数为0.5N
A
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