在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如...

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是______；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为______；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是______；
（4）若使c（CH₃COO^-）增大，溶液c（H⁺）减小，可采取的措施是：①______；②______；③______．

（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大；（4）使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可以加少量NaOH固体、加少量Na2CO3固体、加入Zn、Mg等金属．【解析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：在“O”点处醋酸未电离，无离子存在；（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，故答案为：c＜a＜b；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度的是c，故答案为：c；（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属，故答案为：加少量NaOH固体；加少量Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属．

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考点分析：

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请回答以下问题：
（1）A是______，E是______．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______．
（3）写出H在空气中变成I的化学方程式______．

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（1）标出电源的正、负极：x为______．
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是______．
（3）写出电极反应式：B电极______．
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S₂闭合开关S₁，则电流计的指针是否发生偏转______（填“偏转”或“不偏转”）．
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应（若指针“不偏转”，此题不必回答）：______；若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）______．

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A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀
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将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞[c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）]
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A．2.4g
B．3.36g
C．5.60g
D．10.08g
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试题属性

题型：解答题
难度：中等