pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加______mL．
考点分析：
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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是______；
（2）a、b、c三点处，溶液的c（H
+）由小到大的顺序为______；
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是______；
（4）若使c（CH
3COO
-）增大，溶液c（H
+）减小，可采取的措施是：①______；②______；③______．
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图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是______，E是______．（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式______．
（3）写出H在空气中变成I的化学方程式______．
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如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极．切断电源开关S
1，闭合开关S
2，通直流电一段时间后，生成气体如图所示．请回答下列问题：
（1）标出电源的正、负极：x为______．
（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是______．
（3）写出电极反应式：B电极______．
（4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S
2闭合开关S
1，则电流计的指针是否发生偏转______（填“偏转”或“不偏转”）．
（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应（若指针“不偏转”，此题不必回答）：______；若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）______．
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已知25℃时，K
a（HF）=3.6×10
-4，K
sp（CaF
2）=1.46×10
-10，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl
2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．K
sp（CaF
2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl
2反应产生沉淀
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将标准状况下体积为2.24L的H
2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是（ ）
A．c（Na
+）+c（H
+）=c（HS
-）+2 c（S
2-）+c（OH
-）
B．c（Na
+）＞c（HS
-）＞c（S
2-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．c（Na
+）＞[c（HS
-）+c（S
2-）+c（H
2S）]
D．c（HS
-）+c（S
2-）+c（H
2S）=1.0mol/L
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