Question

室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先______后______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．
试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
①	[NH4^+]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H^+]	______	pH＞7
②	[NH4^+]=[Cl^-]	NH4Cl、NH3•H2O	______
③	______	NH4Cl	pH＜7
④	[Cl^-]＞[H^+]＞[NH4^+＞[OH^-]	______	pH＜7

Answer

（1）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离．
（2）根据溶液中离子浓度的大小顺序、对应溶质、溶液的pH之间的关系进行判断．
【解析】
（1）含有弱根离子的盐能促进水的电离，酸溶液或碱溶液能抑制水的电离，所以在滴加过程中，碱溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液，当盐酸过量时，盐溶液又逐渐变成酸溶液，所以水的电离程度的变化是先增大后减小．
故答案为：增大；减小．
（2）①当混合溶液的pH＞7时，氨水过量，则溶液中的溶质是氯化铵和氨水．
故答案为：NH4Cl、NH3•H2O．
②当溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度时，根据溶液呈电中性知，溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，溶液呈中性．
故答案为：pH=7．
③当混合溶液中溶质为NH4Cl，铵根离子水解导致铵根离子浓度小于氯离子浓度，水解后溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，但水解是微弱的，所以铵根离子浓度大于氢离子浓度．
故答案为：[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]．
④当混合溶液中[Cl-]＞[H+]＞[NH4-]＞[OH-]时，则混合溶液中的溶质是NH4Cl、HCl．
故答案为：NH4Cl、HCl．