限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.
根据①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡.
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH
3•H
2O是弱碱.请简述实验方法及现象.
(1)应用根据①的实验方法及现象______;
(2)应用根据②的实验方法及现象______.
考点分析:
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密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应;
(2)图中表示NO
2的变化的曲线是______.用O
2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______;
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______;
a、v(NO
2)=2v(O
2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O
2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
a、及时分离出NO
2气体 b、适当升高温度
c、增大O
2的浓度 d、选择高效的催化剂.
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已知:H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(g),反应过程中能量变化如图所示:
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义
a.______,b.______,c.______;
(2)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”),△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(3)若已知2H
2O(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H
1=-Q
1kJ•mol
-1;
2H
2O(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H
2=-Q
2kJ•mol
-1,
则△H
1______△H
2,Q
1______Q
2(填“>”“<”或“=”).
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室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______后______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH.
试填写表中空白:
| 离子浓度的关系 | 溶质的化学式 | 溶液的pH |
① | [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | ______ | pH>7 |
② | [NH4+]=[Cl-] | NH4Cl、NH3•H2O | ______ |
③ | ______ | NH4Cl | pH<7 |
④ | [Cl-]>[H+]>[NH4+>[OH-] | ______ | pH<7 |
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玛丽太太是一位漂亮的女士,在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙,其中一颗是纯黄金的,另一颗是不锈钢的.但自按上假牙后,玛丽太太经常牙疼、心情烦躁,经牙医治疗也未有好转.最终还是一位化学工作者治好了她的病.请回答:
(1)这位化学工作者采用的治疗方法是______;
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在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是( )
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
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