图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、填电极材料),电极反应式______;B(要求同A)是______,电极反应式______,应选用的电解质溶液是______.
(2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色.C极附近呈______色.
(3)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(4)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol•L
-1,溶液的pH等于______.
考点分析:
相关试题推荐
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测其纯度,进行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B.用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为amol/L的标准H
2SO
4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V
1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸刻度数为V
2mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是______→______→______→D→______(填写字母);
(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______;
(3)操作D中液面应调整到______,尖嘴部分应______;
(4)滴定到终点时指示剂颜色的变化是______;
(5)若其他操作正确,但酸式滴定管未用标准H
2SO
4润洗,会对测定结果有何影响______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
查看答案
限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.
根据①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡.
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH
3•H
2O是弱碱.请简述实验方法及现象.
(1)应用根据①的实验方法及现象______;
(2)应用根据②的实验方法及现象______.
查看答案
密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应;
(2)图中表示NO
2的变化的曲线是______.用O
2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______;
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______;
a、v(NO
2)=2v(O
2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O
2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
a、及时分离出NO
2气体 b、适当升高温度
c、增大O
2的浓度 d、选择高效的催化剂.
查看答案
已知:H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(g),反应过程中能量变化如图所示:
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义
a.______,b.______,c.______;
(2)该反应是______反应(填“放热”或“吸热”),△H______0(填“>”、“<”或“=”);
(3)若已知2H
2O(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H
1=-Q
1kJ•mol
-1;
2H
2O(g)+O
2(g)=2H
2O(l)△H
2=-Q
2kJ•mol
-1,
则△H
1______△H
2,Q
1______Q
2(填“>”“<”或“=”).
查看答案
室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量.
(1)在滴加过程中,水的电离程度的变化是先______后______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH.
试填写表中空白:
| 离子浓度的关系 | 溶质的化学式 | 溶液的pH |
① | [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] | ______ | pH>7 |
② | [NH4+]=[Cl-] | NH4Cl、NH3•H2O | ______ |
③ | ______ | NH4Cl | pH<7 |
④ | [Cl-]>[H+]>[NH4+>[OH-] | ______ | pH<7 |
查看答案