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物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( ) ①电子总数 ②原子总数...
物质发生化学变化时,下列各项在反应前后肯定不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质所含的总能量 ⑥物质的种类.
A.都不变
B.都变
C.①②③④⑤
D.①②③④
考点分析:
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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是( )
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
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图为相互串联的甲、乙两电解池.试回答:
(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀银,则A是______、填电极材料),电极反应式______;B(要求同A)是______,电极反应式______,应选用的电解质溶液是______.
(2)乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈______色.C极附近呈______色.
(3)若甲电解池阴极增重4.32g,则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是______mL.
(4)若乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为______mol•L
-1,溶液的pH等于______.
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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测其纯度,进行以下操作:
A.在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液
B.用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液
C.在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为amol/L的标准H
2SO
4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V
1mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点消耗酸刻度数为V
2mL
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤顺序是______→______→______→D→______(填写字母);
(2)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______;
(3)操作D中液面应调整到______,尖嘴部分应______;
(4)滴定到终点时指示剂颜色的变化是______;
(5)若其他操作正确,但酸式滴定管未用标准H
2SO
4润洗,会对测定结果有何影响______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
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限使用下列试剂:酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水.
根据①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡.
这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化.由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH
3•H
2O是弱碱.请简述实验方法及现象.
(1)应用根据①的实验方法及现象______;
(2)应用根据②的实验方法及现象______.
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密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O
2(g)⇌2NO
2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应;
(2)图中表示NO
2的变化的曲线是______.用O
2表示从0~2s内该反应的平均速率v=______;
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______;
a、v(NO
2)=2v(O
2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O
2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是______.
a、及时分离出NO
2气体 b、适当升高温度
c、增大O
2的浓度 d、选择高效的催化剂.
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