Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A．用50mL 12 mol•L^-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B．将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L^-1的硫酸中
C．向100mL 3 mol•L^-1的硝酸中加入5.6g铁
D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

Answer

A、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
C、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断；
D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
【解析】
A、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故B错误；
C、根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选C．