考点分析:
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电子工业常用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.废腐蚀液含有大量CuCl
2、FeCl
2和FeCl
3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,应考虑回收利用.按如下流程在实验室进行实验:从废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液,作为腐蚀液原料循环使用.
(1)写出FeCl
3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:______.
(2)检验废腐蚀液中含有Fe
3+的实验操作是______.
(3)“过滤”用到的玻璃仪器有:普通漏斗、______.
(4)废液中加入过量①后,发生反应的离子方程式:______.
(5)上述流程中取废液200mL,其中含CuCl
2 1.5mol•L
-1、FeCl
2 3.0mol•L
-1、FeCl
3 1.0mol•L
-1,若要将铜全部回收,需加入Fe粉的质量应不少于______g;将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液需通入Cl
2的物质的量不少于______mol.
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某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含Mg Al)中铝含量,设计如图装置进行实验.
(1)如何检验该装置的气密性______.
(2)样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:______.
(3)使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况,下同).若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是______.
(4)若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸,与ag合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积______ (填“>”“<”“=”)VmL;利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算?______(填“能”或“否”)
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现有下列短周期元素的数据
元素性质\元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
下列说法中,正确的是( )
A.元素原子序数④小于⑦
B.②、③号元素处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D.⑧号元素是金属元素
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下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )
A.
B.
C.
D.
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赤铜矿的主要成分是Cu
2O,辉铜矿的主要成分是Cu
2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu
2S+2Cu
2O═6Cu+SO
2↑,关于该反应的说法中,正确的是( )
A.该反应的氧化剂只有Cu
2O
B.Cu
2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子
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