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化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．请写出三个化合反应的方程式：单质（1）...
化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物，所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
（1）______ CO
2或Si+O
2
SiO
2或2C+O
2
2CO
考点分析：
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A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：______
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电子工业常用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl
2、FeCl
2和FeCl
3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）写出FeCl
3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe
3+的实验操作是______．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、______．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：______．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl
2 1.5mol•L
-1、FeCl
2 3.0mol•L
-1、FeCl
3 1.0mol•L
-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于______g；将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液需通入Cl
2的物质的量不少于______mol．
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某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含Mg Al）中铝含量，设计如图装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性______．
（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金（固体M）充分反应，进入量气管的气体体积为VmL（已换算成标准状况，下同）．若a=0.036，V=22.4，该合金中铝的质量分数是______．
（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积______ （填“＞”“＜”“=”）VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？______（填“能”或“否”）
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现有下列短周期元素的数据
| 元素性质\元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
| 最低化合价 | -2 | | | -3 | -1 | | -3 | |
下列说法中，正确的是（ ）
A．元素原子序数④小于⑦
B．②、③号元素处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
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下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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