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在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式...
在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（ ）
A．MgCl2
B．KCl
C．NaNO2
D．MgSO4
考点分析：
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下列液体中pH＞7的是（ ）
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是______
（2）X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为______．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式______ H
2O+NH
3↑
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化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物，所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
（1）______ CO
2或Si+O
2
SiO
2或2C+O
2
2CO
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A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：______
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电子工业常用30%的FeCl
3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl
2、FeCl
2和FeCl
3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）写出FeCl
3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：______．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe
3+的实验操作是______．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、______．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：______．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl
2 1.5mol•L
-1、FeCl
2 3.0mol•L
-1、FeCl
3 1.0mol•L
-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于______g；将铁的化合物全部转化为FeCl
3溶液需通入Cl
2的物质的量不少于______mol．
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