在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析解答．
【解析】
A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-有自由移动的离子，能导电，是电解质，故A错误；
B．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+能导电，是弱电解质，故B错误．
C．漂白粉是主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，所以漂白粉既不是电解质也不是非电解质，故C正确；
D． Ca（OH）2在水溶液里或熔化状态下，能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，所以Ca（OH）2是电解质，故D错误；
故选C．
