Question

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂↑+8H₂O，（2）2A ²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，（3）2B^-+Z₂═B₂+2Z^-．由此判断下列说法错误的是（ ）
A．反应Z₂+2A ²⁺═2A³⁺+2Z^-能发生
B．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺
C．还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X²⁺
D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

Answer

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
【解析】
氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，
A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A 2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正确；
C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X2+，故C正确；
D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故选D．