Question

（1）在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为    ，含1mol Cl^-的该混合物的质量是    g
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO₂ 的物质的量之比为    ．

Answer

（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）；
令氯化钙的物质的量为xmol，用x表示出氯化钾的物质的量，进而表示出氯离子的物质的量，据此计算x的值，再根据m=nM计算；
（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值，据此解答．
【解析】
（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1；
令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾的物质的量为2xmol，则2x+2x=1，解x=0.25，故混合物的总质量=0.25mol×111g/mol+0.25mol×2×74.5g/mol=65g，
故答案为：2：1；65g；
（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程，则：
，解得x=0.04，y=0.02，
故CO和CO2 的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案为：2：1．