(1)阅读、分析下列两个材料:材料一:
材料二:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意以互溶 |
回答下列问题(填序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用______;
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______.
(2)阅读材料三:在溶解性方面,Br
2(溴)与I
2很相似,其稀的水溶液显黄色.在实验室里从溴水(Br
2的水溶液)中提取Br
2和提取I
2的方法相似.回答下列问题:
①常用的提取方法是______,化学试剂是______,最主要的仪器是______.
②若观察发现提取Br
2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是______.
考点分析:
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在K
2Cr
2O
7+14HCl=2KCl+2CrCl
3+3Cl
2↑+7H
2O反应中,______是氧化剂、______元素被还原、用单线桥法标出电子转移的方向和数目:K
2Cr
2O
7+14HCl=2KCl+2CrCl
3+3Cl
2↑+7H
2O______.
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(1)在KCl和CaCl
2所组成的某混合物中,K
+与Ca
2+的物质的量之比为2:1,则KCl与CaCl
2的物质的量之比为
,含1mol Cl
-的该混合物的质量是
g
(2)在标准状况下,由CO和CO
2组成的混合气体13.44L,质量为20g,该混合气体中,CO和CO
2 的物质的量之比为
.
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(1)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag
+、Na
+、Mg
2+、Cu
2+,阴离子是Cl
-、OH
-、NO
3-、SO
42-(每种离子只能用一次)现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式:
A+B→白色沉淀:
;
B+D→白色沉淀:
;
C+D→蓝色沉淀:
.
(2)向NaHSO
4 溶液中逐滴加入Ba(OH)
2 溶液至溶液呈中性,写出发生反应的离子方程式:
.
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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)
2的溶液中持续稳定地通入CO
2气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO
2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )
A.
B.
C.
D.
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赤铜矿的成分是Cu
2O,辉铜矿的成分是Cu
2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu
2S+2Cu
2O
6Cu+SO
2↑.对于该反应的下列说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有Cu
2O
B.Cu
2O在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
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