Question

实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制250mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O的质量为______g．
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要______（填仪器名称）；
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平称量所需的Na₂CO₃•10H₂O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作______；
②称量时，Na₂CO₃•10H₂O已失去部分结晶水______；
③若定容时俯视刻度线______；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线______；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥______．

Answer

（1）计算出需要Na2CO3•10H2O晶体的物质的量，根据摩尔质量计算出质量，注意托盘天平准确到0.1g；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器完成，注意容量瓶必须标明容积；
（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤进行排序；
（4）①没有洗涤，溶质的物质的量减小；
②失去结晶水，称取的溶质质量偏大，物质的量偏大；
③定容时俯视，导致配制的溶液体积减小；
④加入蒸馏水，配制的溶液体积偏大；
⑤容量瓶内的蒸馏水对配制结果没有影响．
【解析】
（1）需要Na2CO3•10H2O的物质的量是：0.250L×0.1mol/L=0.025mol，质量为：0.025×286=7.15g，用托盘天平称取质量是7.2g，
故答案是：7.2；
（2）配制一定浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，
故答案是：250mL容量瓶；  胶头滴管；                                     
（3）配制步骤是：计算、称量、容积、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，
故答案是：B、C、A、F、E、D；                                 
（4）①配制溶液时必须相同，否则配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，
故答案是：偏低；
②由于晶体失去结晶水，称取的溶质的质量变大，溶质的物质的量变大，浓度偏高，
故答案是：偏高；
③进行定容时，若是俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案是：偏高；
④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案是：偏低；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不会影响配制结果，
故答案是：无影响．