Question

液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）=XO₂（g）+2YO₂（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．
（1）反应前O₂的体积为______．
（2）化合物XY₂的摩尔质量是______．
（3）在XY₂分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）．

Answer

（1）根据方程式计算氧气的体积；
（2）从质量守恒的角度分别计算XY2的物质的量和质量，进而计算摩尔质量；
（3）根据XY2的摩尔质量和X、Y两元素的质量之比计算X、Y的相对原子质量，进而可判断元素的种类．
【解析】
生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）==0.03mol，
由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，
则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，
总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
（1）设消耗的氧气的体积为V，则
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）
1mol     67.2L     1mol     2mol
 n       V        0.01mol  0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
（2）根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，
m（O2）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY2）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY2）=0.01mol，
则：M（XY2）==76g/mol，
故答案为：76g/mol．
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY2分子中，X的质量为76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，
有1molXY2分子中含有1molX，2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为=32，
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：碳；硫．