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如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于( ) A.用H2O2溶液与MnO2...
如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于( )
A.用H
2O
2溶液与MnO
2制取O
2B.用MnO
2和浓盐酸制取Cl
2C.用生石灰和浓氨水制取NH
3D.用铜片与浓硫酸制取SO
2
考点分析:
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某无色溶液含有①Na
+、②Ba
2+、③Cl
一、④Br
一、⑤SO
32一、⑥SO
42一 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
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一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO
2(g)+2CO(g)
2CO
2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内的压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,使用合适的催化剂,可提高SO
2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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下列说法不正确的是( )
A.MnO
2能加速H
2O
2的分解,是因为MnO
2可以降低反应所需的活化能
B.CaCO
3(s)═CaO(s)+CO
2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
C.N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H
2)和H
2的平衡转化率均增大
D.在密闭容器中,对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),增大压强后,平衡混合气的平均相对分子质量增大
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6-2 | +5-3 | -2 | +3 |
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期.下列叙述不正确的是( )
A.离子半径大小:Y
2->M
2->R
3+B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM
2通入BaCl
2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A.反应SiO
2+3C=SiC+2CO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑并有刺激性气味气体生成,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.浓硫酸,浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
D.铁粉与足量稀硝酸反应时,产物为硝酸亚铁、NO、H
2O
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