Question

T℃时，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）

A．反应开始至a点时v（H₂）=1 mol•L^-1•min^-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

Answer

A．根据v=计算反应速率；
B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；
D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．
【解析】
A．v===1 mol•L-1•min-1，故A正确；
B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；
C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；
D．T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）可知，
平衡时，c（CO2）==2mol/L，c（H2）==1mol/L，c（CH3OH）==1mol/L，c（H2O））==1mol/L，
则k===0.5，故D错误．
故选A．