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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A．非金属元素组成的化合物中只含...

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2-
C．manfen5.com 满分网和manfen5.com 满分网两种核素的核外电子数之差为1
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
A．铵盐属于离子化合物； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小； C.和质子数相同，互为同位素，核外电子数相同； D．阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱．金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强． 【解析】 A．铵盐由非金属性元素组成，属于离子化合物，含有离子键，故A错误； B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O．Na+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2-，故B正确； C.和质子数相同，互为同位素，核外电子数相同，故C错误； D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其元素的非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
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A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L-1•min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
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如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
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A．用H2O2溶液与MnO2制取O2
B．用MnO2和浓盐酸制取Cl2
C．用生石灰和浓氨水制取NH3
D．用铜片与浓硫酸制取SO2
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某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
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一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） manfen5.com 满分网2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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下列说法不正确的是（ ）
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大
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