Question

Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na₂O₂固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：

①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→E；
②试管B中的反应方程式为______△4NO+6H₂O

Answer

I．①用产生的气体做氨的催化氧化实验，需要的装置有干燥装置、反应装置、尾气处理装置；
②在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水；
II①氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，二氧化硫也有漂白性；
②氯气有强氧化性，能氧化碘生成碘酸，同时自身被还原生成盐酸；
III一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和二氧化硫发生氧化还原反应．
【解析】
I ①用A发生制取氨气和氧气，用产生的气体做氨的催化氧化实验，产生的氨气中含有水蒸气，所以需要干燥装置，则应选择装置D；氨气和氧气的反应需要反应装置，需要装置B；反应后的气体不能直接排空，需要尾气处理装置，以含有氮的氧化物，则用碱液来处理尾气，则选择装置E，所以装置连接顺序为A→D→B→E，
故答案为：A D B；
②在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
II①氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸有强氧化性，所以能使品红溶液褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性，故答案为：氧化性，漂白性；
②氯气有强氧化性，能和碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，离子反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O═12H++2IO3-+10Cl-；
III一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮和二氧化硫发生氧化还原反应，反应方程式为：NO2+SO2=NO+SO3，
故答案为：2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=NO+SO3．