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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素． 请你根据表中所给...
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中______的原子半径与______的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是______（填两种即可）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是______（用化学方程式表示）．
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______．
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性______ 2H
2O+O
2↑
考点分析：
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Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na
2O
2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→E；
②试管B中的反应方程式为______△4NO+6H
2O
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化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是______（填序号）
①将沸水滴加到0.2mo1•L
-1FeC1
3溶液中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO
3）
2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO
42-．
（2）实验室中配制480mL0.4mo1•L
-1NaOH溶液，应称取NaOH的质量是______g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是______；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会______（填“偏高、偏低或无影响”）．
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用CO合成甲醇（CH
3OH）的化学方程式为CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：T
1＞T
2＞T
3B．正反应速率：υ（a）＞υ（c） υ（b）＞υ（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c） M（b）＞M（d）
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na
+＜O
2-C．
和
两种核素的核外电子数之差为1
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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T℃时，将6mol CO
2和8mol H
2充入2L密闭容器中，发生反应CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g），容器中H
2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H
2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（ ）
A．反应开始至a点时v（H
2）=1 mol•L
-1•min
-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
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