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通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，一种元素...
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C．在化合物中，不是电解质就是非电解质
D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
考点分析：
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应
C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS
2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H
2SO
4 b．稀HNO
3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H
2SO
4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe
2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu
2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为______ Al
2O
3+6Cu
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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N
2、NH
3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH
4和H
2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH
4和2.0molH
2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g），测得在一定的压强下CH
4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2表示该反应的平均反应速率为______；
②100℃时反应的平衡常数为______．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH
2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
A．c（H
2）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH
3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H
2）/c（CH
3OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O
2（g）⇌2Cl
2（g）+2H
2O（g）△H=-116kJ/mol，H
2（g）+Cl
2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H
2与O
2反应生成气态水的热化学方程式是______．
②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．
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下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）在短周期的所有元素中______的原子半径与______的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）．
（2）该表中金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是______（填两种即可）．
（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是______（用化学方程式表示）．
（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式______．
（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性______ 2H
2O+O
2↑
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Ⅰ．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
（1）如图烧瓶中盛有Na
2O
2固体，分液漏斗中盛有浓氨水，利用图示仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）进行氨的催化氧化实验．请根据下列要求回答问题：
①请选择实验装置，按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）______→______→______→E；
②试管B中的反应方程式为______△4NO+6H
2O
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