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下列化学用语表示正确的是（ ） A．HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示...
下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO、NaHS、KOH的电子式都可用
表示
B．O
2-、Mg
2+、Ne、K
+的结构示意图都可以用
表示
C．H
2O、CO
2的比例模型都可以用：
表示
D．氯元素的多种核素都可以用：
（A的数值不同）表示
考点分析：
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下列有关概念的说法中正确的是（ ）
A．在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子
C．具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体
D．既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
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通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极
C．在化合物中，不是电解质就是非电解质
D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
B．在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应
C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
D．工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS
2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
a．浓H
2SO
4 b．稀HNO
3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H
2SO
4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe
2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜（主要成分为Cu
2O、Cu）冶炼粗铜的化学反应方程式为______ Al
2O
3+6Cu
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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g），下列能表示达到平衡状态的是______（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N
2、NH
3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH
4和H
2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
（1）将1.0molCH
4和2.0molH
2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应：CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g），测得在一定的压强下CH
4的转化率与温度的关系如图．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H
2表示该反应的平均反应速率为______；
②100℃时反应的平衡常数为______．
（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH
2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH （g）生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）．
A．c（H
2）减小
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH
3OH的物质的量增加
D．重新平衡时c（H
2）/c（CH
3OH）减小
E．平衡常数K增大
（3）已知：反应：4HCl（g）+O
2（g）⇌2Cl
2（g）+2H
2O（g）△H=-116kJ/mol，H
2（g）+Cl
2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
请回答：
①H
2与O
2反应生成气态水的热化学方程式是______．
②断开1mol H-O 键所需能量约为______kJ．
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