Question

如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有    ．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为    ．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式    ．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：    、    ．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为    ．

Answer

由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，其水溶液与Na的反应为：
6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，以此解答该题．
【解析】
由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，
其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）K是NaOH，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，
反应的化学方程式为2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）G是钠，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼，反应方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑，
故答案为：2NaCl2Na+Cl2↑，
（4）F是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被铁离子氧化生成硫酸根离子，同时铁离子被还原生成亚铁离子，离子反应方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+，二氧化硫能被碘氧化生成硫酸，离子反应方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+，SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
（5）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，无论溶液中溶质是亚硫酸钠还是亚硫酸氢钠，溶液中存在电荷守恒，所以的c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）．