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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如图所示: I. 取一段铜丝,...
某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应,过程如图所示:
I. 取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu
2(OH)
2CO
3].
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状.
Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂.
(1)过程I发生反应的离子方程式是
.
(2)写出过程Ⅲ中检查气密性的方法
.
(3)过程Ⅲ的后续操作如下:
①打开止水夹a和b,轻推注射器,使浓硝酸与铜丝接触,观察到的现象是
,一段时间后使反应停止的操作是
,关闭a,取下注射器.
②打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管充满稀硝酸后,关闭b和分液漏斗活塞,打开a,观察到有气泡产生.稀硝酸充满玻璃管的实验目是
,该反应的离子方程式是
.
(4)另取3支盛满NO
2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致.结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响):
实验编号 | 水温/℃ | 液面上升高度 |
1 | 25 | 超过试管的 |
2 | 50 | 不足试管的 |
3 | | 液面上升超过实验1 |
①根据上表得出的结论是温度越
(填“高”或“低”),进入试管中的溶液越多.
②查阅资料:
a.NO
2与水反应的实际过程为:2NO
2+H
2O=HNO
3+HNO
2 3HNO
2=HNO
3+2NO↑+H
2O;
b.HNO
2不稳定.
则产生上述现象的原因是
.
考点分析:
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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义.
(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N
2、H
2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.
①图A中氨气的体积分数为15%时,H
2的转化率为
.
②图B中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是
(填“a”或“b”).
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为
CH
4(g)+H
2O(g)⇌CO(g)+3H
2(g)△H>0,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:
时间/min | CH4(mol) | H2O(mol) | CO(mol) | H2(mol) |
| 0.40 | 1.00 | | |
5 | x1 | 0.80 | x2 | 0.60 |
7 | 0.20 | y1 | 0.20 | y2 |
10 | 0.21 | 0.81 | 0.19 | 0.64 |
①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?
(填“是”或“否”),前5min反应的平均反应速率v(CH
4)=
.
②该温度下,上述反应的平衡常数K=
.
③反应在7~10min内,CO的物质的量减少的原因可能是
(填字母).
a.减少CH
4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H
2④若第7分钟时将容器压缩至1L,请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线.
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如图1所示,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色.
回答下列问题:
(1)K所含的化学键有
.
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为
.
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式
.
(4)将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式:
、
.
(5)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
.
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(1)甲醇可作为燃料电池的原料.以CH
4和H
2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
Ⅰ:CH
4 (g)+H
2O (g)=CO (g)+3H
2 (g)△H=+206.0kJ•mol
-1Ⅱ:CO (g)+2H
2 (g)=CH
3OH (g)△H=-129.0kJ•mol
-1CH
4(g)与H
2O(g)反应生成CH
3OH (g)和H
2(g)的热化学方程式为
.
(2)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2而净化.实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式
.
②写出除去甲醇的离子方程式
.
(3)写出以NaHCO
3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极
.
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,A、B、C、D原子序数依次增大,原子半径按D、A、B、C、E依次减小,A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数,D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半,E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子.
(1)写出元素D在周期表中的位置
.
(2)元素A的非金属
(填“>”或“<”)元素C.
(3)C离子与D离子的电子数相等,比较这两种离子的半径大小:C离子
(填“>”或“<”)D离子.
(4)写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式
.
(5)氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
,若得到1mol氧化产物,则该反应转移电子
mol.取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液(98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L)混合,按如图装置进行实验,实验发现,3.2g还原产物几乎被消耗掉,请你解释其原因
.
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某强酸性溶液X中可能含有Fe
2+、A1
3+、NH
4+、CO
32-、SO
32-、SO
42-、C1
-中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是( )
A.气体A是NO
2B.X中肯定存在Fe
2+、A1
3+、NH
4+、SO
42-C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是 A1
3+和C1
-
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