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下列电离方程式中书写正确的是（ ） A．NaHSO4⇌Na++H++SO42- ...

下列电离方程式中书写正确的是（ ）
A．NaHSO4⇌Na++H++SO42-
B．NaHCO3⇌Na++H++CO32-
C．HClO=H++ClO-
D．H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-
强电解质用“═”，若电解质用“⇌”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答． 【解析】 A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，故A错误； B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误； C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故C错误； D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S⇌H++HS-；HS-⇌H++S2-，故D正确； 故选：D．
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考点分析：
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下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．NH3•H2O
B．H2O
C．CH3COOH
D．醋酸铵
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某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：
I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是    ．
（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法    ．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是    ，一段时间后使反应停止的操作是    ，关闭a，取下注射器．
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是    ，该反应的离子方程式是    ．
（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致．结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：
实验编号水温/℃液面上升高度
125超过试管的manfen5.com 满分网
250不足试管的manfen5.com 满分网
3液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是温度越    （填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．
②查阅资料：
a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2   3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
b．HNO2不稳定．
则产生上述现象的原因是    ．
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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．
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①图A中氨气的体积分数为15%时，H2的转化率为    ．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是    （填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：
时间/minCH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H2（mol）
0.401.00
5x10.80x20.60
70.20y10.20y2
100.210.810.190.64
①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？    （填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH4）=    ．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=    ．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是    （填字母）．
a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度             d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线． 查看答案
如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．manfen5.com 满分网
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有    ．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为    ．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式    ．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：    、    ．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为    ． 查看答案
（1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为    ．
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式    ．
②写出除去甲醇的离子方程式    ．
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al-空气原电池的电极反应式负极    ．
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