Question

下列各组数据中，其比值为2：1的是（ ）
A．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH）与c（SO）之比
B．相同温度下，0.2 mol•L^-1HCOOH溶液与0.1 mol•L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比
C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）与c（CO）之比
D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比

Answer

A．根据电荷守恒判断；
B．相同温度下，同一弱电解质的不同浓度的溶液中，浓度越大，其电离程度越小；
C．碳酸根离子水解，钠离子不水解；
D．氢氧化钾和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，根据溶液的pH金属氢氧根离子浓度，根据氢氧根离子和碱的关系式计算碱的浓度．
【解析】
A．根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42- ），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=2c（SO42- ），故A正确；
B．相同温度下，同一弱电解质的不同浓度的溶液中，浓度越大，其电离程度越小，所以相同温度下，0.2 mol•L-1HCOOH溶液与0.1 mol•L-1HCOOH溶液中c（H+）之比＜2：1，故B错误；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1，故C错误；
D．氢氧化钾和氢氧化钡都是强电解质，在水溶液里完全电离，pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，根据其化学式知，二者之间的物质的量浓度之比2：1，故D正确；
故选AD．