Question

相同温度下，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量
B．c（H⁺）
C．c（OH^-）
D．c（CH₃COOH）

Answer

醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
【解析】
A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；
C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH-）小，故C正确；
D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．
故选C．