Question

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：    ；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入    来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：    ；
（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：   
正极反应方程式是：   
总反应方程式是：   
（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=    ．

Answer

（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl3溶液时应加入酸抑制FeCl3水解；
（2）Al3+与HCO3-发生互促水解反应；
（3）甲烷燃料电池中甲烷被氧化，为原电池的负极反应，氧气被还原，为原电池的正极反应；
（4）根据硫酸抑制水的电离，A12（SO4）3促进水的电离判断．
【解析】
（1）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；盐酸；
（2）Al3+与HCO3-发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）甲烷燃料电池中甲烷被氧化，为原电池的负极反应，负极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，氧气被还原，为原电池的正极反应，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，两极相加可得总反应式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，
故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；
（4）硫酸抑制水的电离，pH为5的H2SO4溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-9mol/L，
A12（SO4）3促进水的电离，pH为5的A12（SO4）3溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol/L，
则c1：c2=1×10-9：1×10-5=1：104，
故答案为：1：104．