Question

常温下有浓度均为0.5mol•L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是______（填序号，下同）
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是______．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值______（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积 （填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．

Answer

（1）含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子的盐能水解；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质应为碳酸氢钠；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3•H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小；
（4）恰好反应呈中性，氨水应稍过量；
（5）加水稀释到500 mL，溶液浓度为0.01mol•L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol•L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol•L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol•L-1．
【解析】
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故答案为：①②；
（2）既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液应为碳酸氢钠溶液，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），水解程度较小，则应存在c（Na+）＞c（HCO3-），c（HCO3-）＞c（OH-），因还存在水的电离，则c（H+）＞c（CO32-），
则在溶液中，离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）加入少量氯化铵固体，使NH3•H2ONH4++OH-向逆反应方向移动，c（OH-）减小，但c（NH4+）增大，所以溶液中的值增大，故答案为：增大；
（4）氨水弱碱，如与盐酸等体积混合，溶液呈酸性，溶液呈中性，氨水应稍过量，所以盐酸的体积小于氨水的体积，
溶液中存在c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），则c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），
故答案为：小于；c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）；
（5）0.5mol•L-1的盐酸加水稀释到500 mL，溶液浓度为=0.01mol•L-1，溶液中的c（H+）=10-2mol•L-1，溶液中的c（OH-）=10-12 mol•L-1，溶液中的OH-就等于水电离出的OH-，即该溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-12mol•L-1．
故答案为：10-12mol•L-1．