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下列关于电子云的说法中，正确的是（ ） A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 ...
下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．电子云可表示电子在核外运动的方向
考点分析：
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常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）
2溶液时，生成BaSO
4沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化．
（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）在A点溶液的pH是多少？
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pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加______mL；
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL；
（3）如果加0.01mol/L HCl，应加______mL．
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe
3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe
3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe
2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H
2O
2，将Fe
2+氧化成Fe
3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe
2+、Fe
3+都被转化为______（填化学式）而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是______．
（3）②中除去Fe
3+所发生的总反应的离子方程式为______．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______（填字母）．
A．H
2O
2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe
2+氧化为Fe
3+的主要原因是Fe（OH）
2沉淀比Fe（OH）
3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu
2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe
3+一定不能大量存在．
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L
-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V
1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V
2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______ 色时，停止滴定．
（2）该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol•L
-1．
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现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为
热反应，且m+n
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率
，B的转化率
．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将
．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
（填“变深”“变浅”或“不变”）．
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