满分5 > 高中化学试题 >

下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（ ） A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分...

下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（ ）
A．1mol氯化钠中有NA个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
A．NaCl为立方面心结构； B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子； C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点； D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子． 【解析】 A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×+1=4，则1mol氯化钠中有4NA个Na+，4NA个Cl-，不存在分子，故A错误； B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确； C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确； D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-，故D正确； 故选A．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
B．manfen5.com 满分网
C．manfen5.com 满分网
D．manfen5.com 满分网
查看答案
下列说法中正确的是（ ）
A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
查看答案
已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
A．H2SeO3
B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4
查看答案
下面的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
查看答案
化学知识的总结避免“以偏概全”．你认为下列对化学知识概括合理的是（ ）
A．只含有极性键的分子一定是极性分子
B．分子晶体中一定是含有共价键
C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强
D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.