Question

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A      B      C       D   
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    ，碱性最强的是    ．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是    ，电负性最大的元素是    ．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点    （填“高“或“低“），原因   
（5）E元素原子的核电荷数是    ，E元素在周期表的第    周期，第    族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在    区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是    晶体、    晶体、    晶体
（7）画出D的核外电子排布图    ，这样排布遵循了    原理和    规则．

Answer

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．
【解析】
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，
故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；        
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：氨气分子之间含有氢键；
（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：26；四；Ⅷ；d；
（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，故答案为：原子；离子；分子；
（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则与，故答案为：；泡利；洪特．