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有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三...
有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成,对这三种晶体进行实验,结果见下表.
项目 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag+反应 |
A | 811 | 较大 | 易溶 | 水溶液(或熔融)导电 | 白色沉淀 |
B | 3 500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
C | -114.2 | 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为:A
;B
;C
.
(2)晶体的类型分别为:A
;B
;C
.
(3)晶体中粒子间的作用分别为:A
;B
;C
.
考点分析:
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某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.试分析:
(1)晶体中每个Y同时吸引着
个X,每个X同时吸引着
个Y,该晶体的化学式为
.
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
个.
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为
.
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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:
,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d
64s
2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
B
C
D
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
,碱性最强的是
.
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
,电负性最大的元素是
.
(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点
(填“高“或“低“),原因
(5)E元素原子的核电荷数是
,E元素在周期表的第
周期,第
族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在
区.
(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是
晶体、
晶体、
晶体
(7)画出D的核外电子排布图
,这样排布遵循了
原理和
规则.
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在HF、H
2O、NH
3、CH
4、N
2、CO
2、HI分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是
.
(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是
.
(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是
.
(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子是
.
(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是
.
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关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径有关
C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
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如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞).晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A.8;BaTi
8O
12B.8;BaTi
4O
9C.6;BaTiO
3D.3;BaTi
2O
3
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