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高中化学试题 >
已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下: ①A+B→C+H2O ②C...
已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下:
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓(蓝色)+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓(白色,不溶于稀硝酸)
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O,反应中B与CO2的物质的量之比为1:2
根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B ;C ;G .
(2)检验E中阴离子的实验方法是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为 .
考点分析:
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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸
③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
(从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml)
(2)第③步实验的操作是______.
(3)第⑤步实验的操作是______.
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D.定容时俯视溶液的液凹面______.
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某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘.
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式______.
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:______(填序号).
A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶
(3)操作①的名称______;所需要的主要试剂是______.
(4)操作②的名称______;从液体丙获得碘的方法是______.
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某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca
2+、Mg
2+阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究:
①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na
2CO
3溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成;
③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO
3后再滴加AgNO
3溶液,也产生白色沉淀;
请回答以下问题:
(1)初步确定自来水中______(是或否)含有大量Ca
2+、Mg
2+阳离子;判断依据的离子反应有______
(2)自来水中所含阴离子可以确定有______,理由是______
(3)确定实验①中滴加的Na
2CO
3溶液已过量的检验方法是:______.
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已知氨气的化学式是NH
3,其相对分子质量为
,其摩尔质量为
;3.4g NH
3的物质的量为
mol,其标准状况下的体积为
L,其含NH
3分子的个数为
,含有氢原子的个数为
.
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已知化学反应:Cl
2+SO
2+2H
2O=H
2SO
4+2HCl,SO
2中硫元素的化合价为:
;该反应中
是氧化剂,
是还原剂,
元素被氧化,
元素被还原.若有1mol SO
2参加反应,则该反应转移
mol电子.
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