在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8...

在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的式量为（）
A．126
B．130
C．134
D．142

根据质量守恒定律计算16gA和22gB恰好反应生成C的质量，再根据质量定比关系计算8gA反应需要B的质量，判断A是否过量，再根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成C的质量，根据M=计算C的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量．【解析】 16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，根据质量守恒定律，生成C的质量为16g+22g-4.5g=33.5g，故8gA完全反应所以B的质量为22g×=8g，小于15g，故A完全反应， 8gA完全反应生成0.125molC，C的质量为33.5g×=16.75g，故C的摩尔质量为=134g/mol，故C的相对分子质量为134，故选C．

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考点分析：

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下列实验报告记录的实验现象正确的是（）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
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在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（）
A．第16列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定
C．第3列元素的种类最多
D．第7列元素的化合价有-l价
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以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HClO的氧化性比H₂SO₄的氧化性强；    ②常温下氯气是气态而硫是固态；    ③氯气能溶于水而硫难溶于水；
④HCl比H₂S稳定；                      ⑤H₂S能被Cl₂氧化成硫单质；         ⑥HClO₄酸性比H₂SO₄强；
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；    ⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧
D．④⑤⑥⑦
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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性．下列事实能够说明这个结论的（）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物
C．已经制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃•2H₂O等含I³⁺离子的化合物
D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO•Pb₂O₃
③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃
④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁．
A．.①③④
B．.②③
C．②③④
D．.①②③④
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试题属性

题型：选择题
难度：中等