Question

在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是（ ）
A．54.5%
B．40%
C．36%
D．33.3%

Answer

CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，据此计算．
【解析】
CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O2═2CO2，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H2+O2═2H2O，水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H2的质量和，Na2O2增重7.5g，所以CO、H2的质量和为7.5g，所以混合气体中氧气的质量为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为×100%=54.5%．
故选：A．