Question

100mL0.1mol•L^-1 NaOH溶液与100mL0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer

100mL0.1mol•L-1 NaOH溶液与100mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液混合后，NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，结合溶液的电中性以及物料守恒解答该题．
【解析】
100mL0.1mol•L-1 NaOH溶液与100mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液混合后，NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性．
A．NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应有c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．由于CH3COO-水解程度较小，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据电荷守恒可知应有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由于溶液呈碱性，则c（Na+）+c（OH-）＞c（CH3COO-）+c（H+），故C错误；
D．根据电荷守恒可知应有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确．
故选D．