Question

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol

Answer

根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．
【解析】
根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），
所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，
所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，
故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol．
故选B．