Question

某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

Answer

A、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动．
【解析】
A、热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（A）=k（B），故B错误；
C、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，H2的转化率提高，故C正确；
D、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．