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一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了...
一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（ ）
A．2：5：4
B．4：5：2
C．1：3：2
D．1：4：5
考点分析：
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当可逆反应 2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO
2浓度变大
B．平衡向左移动
C．SO
3的质量分数变大
D．容器内混合气的平均相对分子质量变大
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某温度下，对于反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol．N
2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H
2的转化率提高
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
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对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（ ）
A．加入催化剂V
2O
5B．恒温、恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO
3D．升高温度
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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．2.4 mol
D．1.2 mol
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H
2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A．C+H
2O═CO+H
2△H=+131.28kJ•mol
-1B．C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H=+10.94 kJ•mol
-1C．C（s）+H
2O（l）═CO（g）+H
2（g）△H=+131.28kJ•mol
-1D．C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）△H=+131.28kJ•mol
-1
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