Question

（1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：    ；b到c过程中改变的条件可能是    ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处    ．

（2）反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡
①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是    热反应．
②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是    态．
③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为    态，C为    态．

Answer

（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断；
（2）①温度升高，化学平衡常数变小，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响分析；
②③可结合气体的化学计量数关系和压强对平衡移动的影响分析．
【解析】
（1）a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，c时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，D为固体，应为减小C的浓度，若增大压强时，平衡向正反应方向移动，则正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，图象应为，
故答案为：升高温度；减少C的浓度；；
（2）①温度升高，化学平衡常数变小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，故答案为：放热；
②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，即向气体体积增大的方向移动，则A为气体，故答案为：气； 
③若A是气态，加压时，平衡不移动，说明反应前后气体的体积相等，则B、C应为气体，故答案为：气； 气．