Question

已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：    ．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；△H=    ．
（3）现有H₂和CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：   
A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

Answer

（1）依据燃烧热的概念为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应时放出的热量，结合热化学方程式的书写方法标注物质聚集状态和对应系数下反应的反应热；
（2）依据CO、H2、CH3OH反应的燃烧热化学方程式，依据盖斯定律计算得到；
（3）依据H2、CH4的燃烧热化学方程式和反应热，列式计算；
【解析】
（1）甲醇的燃烧热为726KJ/mol，该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
（2）依据题干写出物质的燃烧热化学方程式：①CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
依据盖斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；
故答案为：-128.1KJ/mol；
（3）有H2和CH4的混合气体112L（标准状况）物质的量==5mol，使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），共放出热量3242.5kJ，设H2物质的量为X、CH4物质的量为5-X；依据热化学方程式列式计算：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
1                         285.5KJ
X                         285.5XKJ
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
1                                 890.3KJ
5-X                              （5-X）×890.3KJ
 285.5XKJ+（5-X）×890.3KJ=3242.5kJ
解得到：X=2mol，甲烷物质的量为3mol
则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是2：3
故答案为：D