Question

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

C（mol/L）时间（s）	O	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为    mol/L，0--20s内N₂O₄的平均反应速率为    ．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=    （写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时    ．
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．

Answer

（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；
（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=计算N2O4的平均反应速率；
（3）K=；
（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
【解析】
（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
故答案为：b＞C；
（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，
N2O4⇌2NO2
1mol/L 2mol/L
（0.20-a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
v（N2O4）===0.003mol/L．s；
故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=；
故答案为：；
（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选ABD；
故答案为：ABD．