在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN
2、25molH
2，经10min后反应达平衡时有2molN
2，则
（1）H
2的转化率为什么？
（2）用N
2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
考点分析：
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在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| C（mol/L）时间（s） | O | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s时，N
2O
4的浓度为
mol/L，0--20s内N
2O
4的平均反应速率为
．
（3）在80℃时该反应的平衡常数K=
（写表达式）．
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
．
A、N
2O
4的转化率越高 B、NO
2的产量越大
C、N
2O
4与NO
2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
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已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH
3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：
．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H
2（g）=CH
3OH（l）；△H=
．
（3）现有H
2和CH
4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2（g）和H
2O（l），共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H
2和CH
4的物质的量之比是：
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3．
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（1）如图表示在密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌C（g）+4D（s）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a到b过程中改变的条件可能是：
；b到c过程中改变的条件可能是
；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处
．
（2）反应2A⇌B+C，在某一温度时，达到平衡
①若温度升高，化学平衡常数变小，则正反应是
热反应．
②若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是
态．
③若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为
态，C为
态．
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在密闭容器中进行如下反应：X
2（g）+Y
2（g）⇌2Z（g），已知 X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L
B．Y
2为0.4mol/L
C．X
2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
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在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小
，混合气体的平均摩尔质量增大
，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
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