Question

已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X强于Y
D．气态氢化物的稳定性：H_nY小于H_mX

Answer

同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，
A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；
B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D、非金属性越强，氢化物越稳定．
【解析】
同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故原子序数X＞Y，
A、电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故A正确；
B、若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故B错误；
C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故C正确；
D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HnY小于HmX，故D正确；
故选B．